鍋爐水處理工複習試題

鍋爐水處理工複習試題
一．填空題：
1．自然界是由（物質）組成的。
2．元素的符號；鎂（Mg）、鈉（Na）、水（H2O）、鐵（Fe）、氯化鈉（NaCI）、鹽酸（HCI）、鈣（Ca）、氧（O）、氨（NH3）
3．原子是由（原子核）和（核外電子）兩部分組成。
4．原子核由（質子）和（中子）組成。
5．質子和中子質量幾乎（（相等），質子帶一個單位的（正電荷），中子（不帶電）。
6．因為原子中的（質子數）和（電子數）是相等的，故顯示（電中性）。
7．硫化氫（H2S）分子式是（2）價、二氧化硫（SO2）分子式是（4）價、
8．在反應中，（失去）電子使化合價（增高）的物質，叫做還原劑；（獲得）電子使化合價（降低）的物質，叫做氧化劑。
9．摩爾是物質的（量）的單位，符號為（mol），（中文）表示摩爾。
10．每摩爾物質的（質量）叫做摩爾質量，單位是（克/摩爾），符號是（M）。
11．酸溶液能使藍色（石蕊）試紙顯（紅色），酸溶液不能使（酚酞）顯色。
12．石蕊試紙是一種酸堿指示劑，它遇到酸變（紅色），遇到堿變藍色。
13．堿溶液能使紅色的石蕊試紙變為藍色，使酚酞指示劑變為紅色。
14．根據鹽的組成不同，鹽可分為：（正鹽）、（酸式鹽）、（堿式鹽）、（複鹽）等。
15．pH值的大小，可以表示溶液的（酸堿）度，（pH值＞7）是堿性增強，（pH值＜7）是酸性增強，（pH值=7）是中性。
16．pH值的大小，可以表示溶液的（酸堿性）。
17．鍋外處理的低壓鍋爐給水水質標準要求鈣、鎂離子總量不大於（0.03mmol/L）。
18．懸浮物的顆粒較大，一般在（0.001mm）以上。
19．膠體是指顆粒直徑約為（0.00001～0.001mm）之間的微粒。
20．溶解物質是指顆粒直徑小於（0.00001mm）的微粒。
21．工業水處理中需要淨化的主要離子有：（鈣離子）、（鎂離子）、（鈉離子）、（鉀離子）、（亞鐵離子）、（碳酸氫根離子）、（硫酸根離子）、（氯根）（矽）。
22．一般來說，地表水含（鹽量）、（硬度）、（堿度）及（氯離子）都比地下水（低）一些，而（懸浮物）及（有機物）含量又比地下水（高）一些。
23．鍋爐原水主要來自（江河水）、（水庫水）、（井水）和（城市自來水）。
24．鍋爐用水可分為：（原水）、（給水）、（生產回水）、（補給水）、（鍋水）、（排汙水）、（冷卻水）。
25．主要水質指標有：（懸浮物）、（含鹽量）、（溶解固體物）、（電導率）、（硬度）、（堿度）、（酸度）、（有機物）。
26．鈣鹽部分包括：（重碳酸鈣）、（碳酸鈣）、（硫酸鈣）、（氯化鈣）。
27．鎂鹽部分包括：（重碳酸鎂）、（碳酸鎂）、（硫酸鎂）、（氯化鎂）。
28．硬度的表示方法有（毫摩爾/升或mmol/L）、（度）、（毫克/升CaCO3）
29．有機物含量有：（化學需氧量COD）、（生化需氧量BOD）、（總有機碳TOC）。
30．給水監測指標是（懸浮物）、（總硬度）、（pH值）、（含油量）和（溶解氧）。
31． 堿度 pH
0.1mol/L NaOH （13）
0.1mol/L NH3·H2O （11）
0.1mol/L NaHCO3 （8.3）
32．鍋爐汽水係統金屬的腐蝕有（氧腐蝕）、（沉積物下的腐蝕）、（水蒸氣腐蝕）。
33．水垢按其主要化學成分分為四類：（碳酸鹽水垢）、（矽酸鹽水垢）、（硫酸鹽水垢）和（混合水垢）。
34．在鈣、鎂水垢中，以鈣鎂鹽類為主，有時可達（90%）以上。
35．水處理藥劑的種類有：（防垢劑）（降堿劑）（緩衝劑）（消沫劑）（防油垢劑）。
36．常用水處理的藥劑有：NaOH（氫氧化鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）、Na3PO4（磷酸三鈉）、Na2HPO4（磷酸氫二鈉）、[（NaPO3）6]（六偏磷酸鈉）等。
37．有機類藥劑一般每噸水的經驗用量為：1、栲膠（5～10g/t）；2、腐殖酸鈉：每（1mmol/L）的給水硬度投加（3～5g/t）；3、水質穩定劑：根據不同的水質，確定水質穩定劑的用量，一般在（1～10mg/L）。
38．各種溶液一般配置成如下濃度：Na3PO4溶液（15%～20%）、Na2CO3溶液（15%～20%）、NaOH溶液（5%～10%）、栲膠（25%～30%）。
39．鍋水水質的幾個主要項目（總堿度）（pH值）（溶解固形物）的達標主要通過（排汙），特別是（表麵排汙）來控製。
40．低壓鍋爐水處理最常用的鈉離子交換樹脂，是由（苯乙烯）和（二乙烯苯）共聚後，形成（聚苯乙烯）白球。
41．有機合成離子交換樹脂的全稱由（分類名稱）、（骨架名稱）和（基本名稱）三部分按順序依次排列組成。
42．樹脂001×7，代表（凝膠型苯乙烯係強酸陽離子交換樹脂），其交聯度為（7%）。
43．對一般交換器來說，樹脂粒度以選用（20～50目、即0.84～0.3mm）為好。
44．H2SO4叫（硫酸）、H3PO4叫（磷酸）、HCI叫（鹽酸）。
45．NaOH、KOH是（強堿），Ca（OH）2是（中等強度堿），NH3·H2O是（弱酸）。
46．工業鍋爐用水的指標有（硬度）、（堿度）、（含鹽量）、（懸浮物）、（溶解固形物）、（電導率）、（酸度）、（有機物）等。
47．工業鍋爐的水質管理有：（技術管理）、（經濟管理）。
48．堿度可分為（酚酞堿度）和（全堿度）兩種。
49．硫酸鋁鉀的分子式為：[KAI（SO4）2·12H2O]，俗稱（明礬）。
50．影響化學反應速度的主要因素是：（反應物的濃度）、（溫度）和（催化劑）。
二．選擇題：
1．表示碳酸氫鹽的化學符號為（B）
A、CaCO3 、 B、Ca（HCI） C、FeCI2
2．氧原子的化合價是多少（A）
A、－2 B、+2 C、+1
3．在鹽酸中加入碳酸鈉，生成氯化鈉與碳酸，正確的化學方程式是（C）
A、HCI+NaCO3=NaCI+H2CO3 B、HCI+3NaCO3=NaCI+3H2CO3
C、2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2CO3
4．正確的置換反應是（B）
A、3Fe+2O2=Fe3O4 B、Fe+2HCI2=FeCI+H2↑
C、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
5．形成硬度的物質主要是（A）
A、鈣、鎂離子 B、含鹽量 C、酸度
6．硬度的符號為（C）
A、JD B、COD C、YD
7．鍋爐給水在壓力≤1.0時，下麵的參數為（B）
A、總硬度為≤0.05mmol/L B、pH值（25℃）為≥7 C、溶解氧為≤0.3mg/L
8．鍋水在壓力≤1.0時，下麵的參數為（A）
A、總堿度為36mmol/L B、pH值（25℃）為10～12 C、溶解固體物＜4000
9．水垢中鈣鎂鹽的含量是（B）
A、碳酸鈣40%以上、 B、硫酸鈣50%以上、 C、二氧化矽10%以上。
10．下麵鈣、鎂水垢的外觀顏色鑒別是（C）
A、碳酸鹽（黑色）、 B、硫酸鹽（黃白色）、 C、矽酸鹽（灰白色）
11．正確的排汙方式是（A）
A、表麵定期排汙 B、表麵定量排汙 C、底部連續排汙
12．在酸性溶液中（B）
A、pH=7 B、pH＜7 C、pH＞7
13．在堿性溶液中（C）
A、[ H+ ]=10-7mol/L B、[ H+ ] ＞10-7mol/L C、[ H+ ] ＜ 10-7mol/L
14、在堿性溶液中（A）
A、[ H+ ] ＜[OH-] B、[ H+ ] ＞ [OH-] C、[ H+ ] = [OH-]
15、懸浮物的顆粒直徑一般在（C）
A、10-6～10-4mm之間 B、小於10-6mm C、10-4mm以上
三．判斷題：
1．元素符號具有下麵三個意義：（√）
A、表示一種元素、B、表示這種元素的一個原子、C、表示這種元素的相對原子質量。
2．常用的酸有：鹽酸（HCI）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等。（√）
3．凡是能和酸作用生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。（×）
4．凡是能和堿起反應生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。（×）
5．水是一種很強的電解質，有很多水分子電離成氫根離子和氫氧根離子。（×）
6．pH值越大，溶液的酸度越低；pH值越小，溶液的酸度越高。（√）
7．鈣離子是大多數天然淡水的主要陽離子，是火成岩、變質岩和沉積岩的基本組分。（√）
8．鎂離子幾乎存在於所有的天然水中，是火成岩鎂礦物和次生礦及沉積岩的典型組分。（√）
9．原水就是鍋爐的給水，又稱生水。（×）
10．給水是直接進入鍋爐，被鍋爐蒸發或加熱的水。（√）
11．鈣硬度×鎂硬度=總硬度。（×）
12．鈣離子是大多數天然水的陰離子。（×）
13．鎂離子幾乎存在於所有的天然水中。（√）
14．pH值越大，溶液的[ H+ ]越小，酸度越低（堿度越高）。 （√）。
15．反之pH值越小，[ H+ ]越大，溶液的酸度越高。（√）
四．簡答題：
1．分子式表示的5種含義是什麼？
答：1、表示某種物質和此物質的一個分子式。
2、表示物質的分子是由哪些元素組成。
3、表示物質的一個分子裏所包含元素的原子個數。
4、表示物質的分子裏各種元素的質量比。
5、表示物質的分子量。
2．H2O表示的意義是什麼？
答：1、表示水的一個分子。
2、表示水是由氫、氧兩種元素所組成。
3、表示一個水分子裏含有兩個氫原子、一個氧原子。
4、表示水分子中氫元素與氧元素之間的質量比為2:16=1:8。
3．什麼叫元素的化合價？
答：一種元素的原子和一定數目的其它元素的原子相化合的性質，叫做這種元素的化合價。
4．元素化合價通常的規則是什麼？
答：1、氫在化合物裏為＋1價；
2、氧在化合物裏為－2價；
3、金屬元素一般都為正價；
4．非金屬元素與氧化合時為正價；
5、在單質的分子裏，元素的化合價，與氫化合時為負價；
6、各化合物的分子，由顯正價的元素與顯負價的元素組成，並且正、負化合價總數的代數和為零。
7、什麼叫化學方程式？
答：用元素符號和分子式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
8、什麼叫置換反應？
答：單質的原子代替化合物分子中另一種原子的化學反應，叫做置換反應。
9、什麼叫分解反應？
答：一種物質，分解成兩種或兩種以上的新物質的反應，叫做分解反應。
10、什麼叫化合反應？
答：由兩種或兩種以上的物質互相化合生成一種新物質的反應，叫做化合反應。
11、什麼是氧化還原反應？
答：在化學反應過程中，如果參加化學反應的元素的化合價發生了改變，這類反應稱為氧化還原反應。
12．什麼叫做複分解反應？
答：凡是由兩種化合物相互反應，彼此交換成分，生成兩種新的化合物的反應，叫做複分解反應。
13．什麼是溶液的濃度？
答：在一定量的溶液（或溶劑）中，所含溶質的量稱為溶液的濃度。
14．濃度的換算關係式是什麼？
答：關係式為：WA（%）×p×1000=C（A）×M（A）
式中：W（%）— 質量分數；p—溶液的密度，g/cm3；C（A）—基本單元為A的物質的量濃度，mol/L；M（A）—基本單元為A的物質的摩爾質量；g/mol。
15．什麼叫正鹽？
答：酸中的氫離子全部被金屬置換所生成的鹽叫正鹽。
16．什麼叫酸式鹽？
答：當酸中的氫離子隻有一部分被金屬置換時所生成的鹽叫酸式鹽。
17．什麼叫堿式鹽？
答：當堿中氫氧根離子隻有一部分被酸根置換時所生成的鹽叫堿式鹽。
18．什麼叫複鹽？
答：與兩種金屬離子和酸根離子形成的鹽叫複鹽。
19．哪些是緩衝液？其作用是什麼？
答：NH3＋NH4CI溶液，HAc＋NaAc混合溶液，及NaH2PO4＋Na2HPO4所組成的溶液都是緩衝液。
緩衝液有防止外加氫根離子或氫氧根離子的影響，而保持溶液pH值基本穩定的能力。
20．鍋爐用水的水源哪幾種？
答：主要有兩種：一種是地表水（主要是江河水、湖水）；另一種是地下水。
21．什麼是生產回水？
答：當蒸汽或熱水的熱能利用之後，其凝結水或低溫水應盡量回收循環使用，這部分水稱為生產回水。
22．什麼是鍋水？
答：在鍋爐本體的蒸發係統中流動著的水稱為鍋水。
23．什麼是排汙水？
:答：為了除去鍋水中的雜質和懸浮性水渣，必須從鍋爐的一定部位排放掉一部分鍋水，這部分水就是排汙水。
24．工業鍋爐用水的水質指標有哪兩種？
答：有二種：一種是表示水中雜質離子的組成，如氯離子、鈣離子、溶解氧等；
另一種指標不代表某種純物質，而是表示某些化合物之和或表征某種性能。這些指標是由於技術上的需要而專門擬定的，故稱為技術指標，如硬度、堿度、含鹽量。
25．水垢的危害有哪些？
答：1、水垢會降低鍋爐和熱交換設備的傳熱效率，增加熱損失。
2．水垢能引起鍋爐水冷壁管的過熱，導致管子鼓包和爆管水故。
3．水垢能導致金屬發生沉積物下腐蝕。
4．水垢結生得太快太多，迫使鍋爐不得不提前檢修。
26．水渣的危害是什麼？
答：鍋水中的水渣過多，一方麵會影響鍋爐的蒸汽品質，另一方麵會堵塞爐管，甚至於會轉化成水垢。所以，必須通過鍋爐排汙的辦法及時將水渣排出爐外。
27．什麼是氫氧化鈉？
答：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿和苛性鈉，是一種白色的固體，吸水性強，極易溶於水而放出大量的熱量。
28．排汙的目的是什麼？
答：1、降低鍋水的含鹽量，避免因鍋水含鹽量過高帶來的危害，使鍋水水質各項指標，始終控製在國家標準要求的範圍內。
2、排掉在鍋內形成的水渣，防止水渣在某一部位的聚集和形成二次水垢，影響鍋爐的安全運行。
3．排掉鍋水表麵的油脂和泡沫。
29．排汙的意義是什麼？
答：1、鍋爐排汙是水處理工作的重要組成部分，是保證鍋爐水質達到標準的重要手段。
2、實行有計劃的和科學的排汙，保持鍋水水質良好，是減緩或防止水垢結生，保證蒸汽質量和防止鍋爐金屬腐蝕的重要措施。
30．表麵連續排汙的方式是什麼？
答：它以降低鍋水表麵濃縮物為主要功能，上汽包排汙閥門常開。它需要配置專用容器一一擴容器或膨脹器，用以熱量回收。
31．表麵定期排汙的方式是什麼？
答：它與表麵連續排汙比較，都以降低表麵濃縮物為主要功能，不同點在於它以定期間隙式進行。上汽包排汙閥門不常開。
32．底部定期排汙的方式是什麼？
答：它與表麵定期排汙比較，都是定期間隙方式進行。不同的是它以排除底部沉積物為主要功能。
33．排汙質量應遵循的原則是什麼？
答：1、應將給水堿度控製在較低值，鍋水堿度控製在較高值，以便使排汙率降低到較小值。
2、按標準規定，排汙率一般控製在5%～10%。
3、正確運用不同的排汙裝置，發揮各自的功能，排汙次數依據水質03manbetx 確定，底排每班至少一次，並首先進行。
4、多次、少量、均衡。次數多一些，間隙時間均勻一些，底排的各個點都要排到。要在低負荷時排，注意監視水位。閥門要全開，先排的後關，後排的先排。
5、正確取樣、03manbetx 、對照。鍋水取樣點應從汽水分界麵處引出，取樣時溫度≤40℃。
34．儀器校正的一般規定是什麼？
答：為了保證03manbetx 結果的準確性，應對03manbetx 天平、砝碼及其它精密儀器定期（1～2年）進行校正，分光光度計等分析儀器應根據說明書進行校正，對滴定管、移液管、容量瓶等，可根據試驗的要求進行校正。
35．水樣的采集方法有哪些？
答：1、采集有取樣冷卻器的水樣時，應調節冷卻水的取樣閥門，使水樣流量在500mmL～700mmL/min，溫度為30～40℃的範圍內，且流速穩定。
2、采集給水、鍋爐水樣時，原則上應是連續流動之水。
3、盛水樣的容器（采樣瓶）必須是硬質玻璃或塑料製品（測定微量成分分析的樣品必須使用塑料容器）。
4、采集現場監督控製試驗的水樣，一般應使用固定的采樣瓶。
5、測定水中某些不穩定成分（如溶解氧、遊離二氧化碳等）時應在現場取樣測定，采集方法按各測定方法中的規定進行。
36．什麼是懸浮固形物？
答：水樣中被某種過濾材料分離出來的固形物稱為懸浮固形物。
37．何謂滴定？
答：就是將標準溶液加到被測物質溶液中，這個過程稱為滴定。也稱容量分析。
38．滴定管的使用程序是什麼？
答：（1）盛裝標準溶液：盛裝標準溶液前，滴定管應洗滌幹淨，並用所盛裝的標準溶液洗滌2～3次，然後注入標準溶液。裝好標準溶液後，應注意將滴管下端出口處的氣泡趕走，讓標準溶液充滿它，然後調整液麵至0.00mmL或一定的刻度之處。
（2）滴定管的讀數：滴定管讀數時，應拿著滴管的上端，另其自然垂直，並使管內液麵與眼睛處於同一平麵，待液麵穩定後，讀取與液麵下緣相切的刻度。
39．移液管（又稱吸管）的使用方法是什麼？
答：（1）移液管使用前應洗滌幹淨，並用待移取的溶液洗滌數次。
（2）移液操作時，用右手拇指、中指拿著管子上端，將下端插入待吸溶液麵下約1cm處，並且隨著液麵下降而同時下降，自始自終不離開液麵。用右手拿橡膠吸球（有稱吸耳球），排出球內空氣後對準移液管上口，並按緊勿使漏氣，然後放鬆吸球，則溶液在移液管內上升。管內溶液液麵升至略高於移液管刻度處時，迅速移去吸球，右手食指隨即緊按在管口上，將移液管提離容器液麵，並輕輕移動移液管，使管內液麵緩緩降至與刻度相切的位置，立即壓緊食指，使管內液麵不再下降。
（3）接著將移液管下端尖口插入錐形瓶中，與內壁接觸，錐形瓶梢傾斜，鬆開食指，讓管內溶液自然地沿錐形瓶內壁流下。
（4）管內溶液流完後再等約15s左右即可移去移液管。
40．堿度的測定方法是什麼？
答：先配製試劑：即（1）1%酚酞指示劑（以乙醇為溶劑）；（2）0.1%甲基橙指示劑；（3）0.1%甲基紅-亞甲基藍指示劑：準確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基藍，在研缽中研磨均勻後，溶於100mL95%乙醇中。0.1000mol/L（1/2H2SO4），0.0500mol/L（1/2H2SO4），0.0100mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液。
測定方法：（1）大堿度水樣（如鍋水、化學淨水、冷卻水、生水等）的測定方法：取100mmL透明水樣，注入錐形瓶中。加入2～3滴1%酚酞指示劑，此時若溶液顯紅色，則用0.0500mol/L或0.1000mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然後再加入2滴甲基橙指示劑，繼續用硫酸（1/2H2SO4）標準溶液滴定至溶液呈橙紅色為止，記錄第二次耗酸體積v2，不包括耗酸體積v1。
（2）小堿度水樣（如凝結水、高純水、給水等）的測定方法：取100mmL透明水樣，注入錐形瓶中。加入2～3滴1%酚酞指示劑，此時若溶液顯示紅色，則用微量滴定管以0.0100mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然後再加入2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑，繼續用硫酸標準溶液滴定，溶液由綠色變為紫色，記錄耗酸體積v2，不包括耗酸體積v1。
41．硬度的測定方法是什麼？（即：EDTA滴定法），如何計算？
答：取100mmL透明水樣注入250mmL錐形瓶中，加入3mmL氨-氯化緩衝溶液（或1mmL硼砂緩衝溶液）及2滴0.5%鉻黑T指示劑。在不斷搖動下，用0.001mol/L（1/2EDTA）標準溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄EDTA標準溶液所消耗的體積。
硬度（YD）的計算是：YD=C×V/Vs×1000
式中：C—EDTA標準溶液的濃度，mmol/L（1/2EDTA）；
V—滴定時所耗EDTA標準溶液的體積，mmL；
Vs—水樣體積，mmL；
42．化學試劑分幾個等級、各是什麼稱呼、符號個是什麼？
答：共分四個等級。1、一級試劑。即優級純，又稱保證試劑（符號G·R）。
2、二級試劑。即分析純，又稱分析試劑（符號A·R）。
3、三級試劑。即化學純（符號C·R）。
4、四級試劑。即實驗試劑（符號L·R）。
43．化學試劑的瓶子上貼標簽的內容有哪些？
答：有試劑的名稱、分子式、相對分子質量、密度、純度、雜質含量及使用保管注意事項等。
44．指示劑是如何配置的？
答：（一）甲基橙 p=1g/L；取1g甲基橙溶於水，稀釋至1L。
（二）酚酞 p=10g/L；取1g酚酞溶於100mL乙醇溶液中，用CNaOH=0.1mol/L氫氧化鈉溶液中和至微紅色，再用C1/2H2SO4=0.01mol/L硫酸滴定至微紅色消失。
（三）鉻酸鉀 p=100g/L；取10g鉻酸鉀溶於100mmL水中，以硝酸銀溶液滴定至出現微紅色沉澱，靜止一晝夜後過濾。
（四）鉻黑T p=5g/L；取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺混合，溶於100mmLK醇中，貯於棕色瓶中。
（五）酸性鉻蘭K p=5g/L；取0.5g酸鉻蘭K，溶於10mL銨鹽緩衝溶液中，用乙醇稀釋至100mL，貯入棕色瓶中。
（六）鈣試劑（1﹕100）
（七）澱粉 p=10g/L；在瑪瑙研缽中將10g可溶性澱粉和0.05g碘化汞研磨，將此混合物貯於幹燥處。稱取1g混合物以少量水調成糊狀，在 不斷攪拌下加100mL沸水，再繼續煮沸5～10min，過濾後使用。
（八）甲基紅-亞甲基藍；稱取1.25g甲基紅，0.085g亞甲基藍溶於100mmL乙醇中。
45．普通溶液是如何配置的？
答：1、硫酸溶液（1：1）；取1份體積濃硫酸徐徐注入1份體積水中。
2、鹽酸溶液（1：1）；取1份體積濃鹽酸慢慢加入1份以及水中。
3、氯化錳溶液；稱取45g氯化錳（MnCI2·4H2O）溶於100mL水中，過濾後加入1mL濃硫酸，貯存於磨口塞的試劑瓶中，此液應澄清透明，無沉澱物。
4、硫酸錳溶液；稱取55g硫酸錳（MnSO4·5H2O）溶於100mL水中過濾後加1mL濃硫酸。
5、堿性碘化鉀混合液；稱取36g氫氧化鈉、20g碘化鉀、0.05g碘酸鉀，溶於100mL蒸餾水混勻。
6、磷酸溶液（1：1）；取1份體積濃磷酸徐徐加入1份蒸餾水中。
7、銨鹽緩衝溶液（pH=10）；稱取20g氯化鈉溶於500mmL除鹽水中，加入150mL氨水（密度0.9）用除鹽水稀釋至1L。取出50mL上述液加2滴鉻黑T，若溶液呈蘭色可使用；若加入二滴鉻黑T溶液呈紅色，此時用C1/2EDTA=0.01mol/L滴至蘭色。剩下的950mL銨緩衝液按計算的量加入EDTA，以抵消其硬度。
8、硼砂緩衝溶液（PH=10）；稱取硼砂（Na2B4O7·10H2O）40g溶於80mL蒸餾水中，加入10g氫氧化鈉，溶解後用蒸餾水稀釋至100mL。取出50mL上述液加2滴鉻黑T，若溶液呈蘭色可使用；若加入二滴鉻黑T後溶液呈紅色，此時用C1/2EDTA=0.01mol/L滴至蘭色。剩下的950mL銨緩衝液按計算的量加入EDTA，以抵消其硬度。
9、C1/2NaOH=2mol/L氫氧化鈉溶液；稱取80g氫氧化鈉溶於水中稀釋至1L。
10、鉬酸銨-硫酸混合溶液；用600mL蒸餾水中徐徐加入167mL濃硫酸（密度1.84），冷卻至室溫。稱取20g鉬酸銨[（NH4）6MO7O24·4H2O]研細後，溶於上述硫酸溶液中，用蒸餾水稀釋。
11、硝酸溶液（1：1）；取1份體積濃硝酸徐徐加入1份體積水中。
12、氯化亞錫溶液（甘油溶液）P=10g/L；取1g氯化亞錫溶於20mL濃鹽酸中，加熱溶解後，再加80mL純甘油（丙三醇），攪勻後將溶液轉入塑料壺中備用。
13、硫酸鋁溶液[AI2（SO4）3·18H2O] P-200g/L；稱取30g硫酸鋁溶於100mL水中。
14、無水碳酸鈉溶液（Na2CO3）P=200g/L；稱取20g無水碳酸鈉溶於100mL水中。